1、拉乌尔定律(Raoult's Law) 1887年,法国化学家Raoult从实验中归纳出一个经验定律:在定温下,在稀溶液中,溶剂的蒸汽压等于纯溶剂蒸汽压 乘以溶液中溶剂的物质的量分数 ,用公式表示为PA=PA'*XA
如果溶液中只有A,B两个组分,则:XA+XB=1
PA=PA'(1-XB)
乌拉尔定律也可表示为:溶剂蒸汽压的降低值与纯溶剂蒸汽压之比等于溶剂的摩尔分数.
2、在化学上，倍比定律（Law of multiple proportions）和定比定律同为化学计量学的基本定律。倍比定律由英国化学家约翰·道尔顿提出，故又名道尔顿定律。
倍比定律内容：若两元素可以生成两种或两种以上的化合物时，在这些化合物中，一元素的质量固定，则另一元素的质量成简单整数比。
此定律说明了同一元素在不同的结合形式有两种以上的化合量。举例而言：一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）同是碳的氧化物。100克的碳和133克的氧反应以生成一氧化碳，和266克氧反应以生成二氧化碳。因此，可以和100克反应生成此二种碳氧化物的氧，其质量比是1:2（133:266），为简单整数比。
3、平衡比相对简单，你自己找一下就可以了
